흑연과 납 7월의 차이점은 무엇입니까?

흑연과 납의 주요 차이점은 흑연은 독성이 없고 안정성이 높은 반면, 납은 독성이 있고 불안정하다는 것입니다.

흑연이란 무엇입니까?

흑연은 안정적인 결정 구조를 갖는 탄소의 동소체입니다.석탄의 한 형태입니다.게다가 천연 광물이기도 하다.천연 미네랄은 다른 원소와 결합하지 않고 자연에서 발생하는 하나의 화학 원소를 포함하는 물질입니다.더욱이 흑연은 표준 온도와 압력에서 발생하는 가장 안정적인 탄소 형태입니다.흑연 동소체의 반복단위는 탄소(C)이다.흑연은 육각형 결정 시스템을 가지고 있습니다.철빛 검정색에서 강철 회색 색상으로 나타나며 금속 광택도 있습니다.흑연의 조흔색은 검은색(미세하게 분말화된 광물의 색)입니다.

흑연 결정 구조는 벌집 격자를 가지고 있습니다.0.335 nm 거리에 분리된 그래핀 시트가 있습니다.이 흑연 구조에서 탄소 원자 사이의 거리는 0.142 nm입니다.이 탄소 원자는 공유 결합을 통해 서로 결합하며, 하나의 탄소 원자는 주위에 세 개의 공유 결합을 가지고 있습니다.탄소 원자의 원자가는 4입니다.따라서 이 구조의 모든 탄소 원자에는 네 번째 비어 있는 전자가 있습니다.따라서 이 전자는 자유롭게 이동하여 흑연을 전기 전도성으로 만듭니다.천연 흑연은 내화물, 배터리, 제강, 팽창 흑연, 브레이크 라이닝, 주조 외장재 및 윤활유에 유용합니다.

납이란 무엇입니까?

납은 원자 번호 82번과 화학 기호 Pb를 갖는 화학 원소입니다.금속 화학 원소로 발생합니다.이 금속은 중금속이며 우리가 알고 있는 대부분의 일반적인 물질보다 밀도가 더 높습니다.더욱이, 납은 상대적으로 낮은 융점을 갖는 부드럽고 가단성 있는 금속으로 나타날 수 있습니다.이 금속은 쉽게 절단할 수 있으며, 은회색 금속 외관과 함께 특징적인 파란색 힌트를 가지고 있습니다.더 중요한 것은 이 금속이 안정한 원소 중 원자 번호가 가장 높다는 것입니다.

납의 벌크 특성을 고려할 때 납은 밀도, 전성, 연성 및 부동태화로 인한 부식에 대한 높은 저항성을 갖습니다.납은 밀집된 면심 입방체 구조와 높은 원자량을 갖고 있어 철, 구리, 아연과 같은 대부분의 일반적인 금속의 밀도보다 밀도가 높습니다.납은 대부분의 금속에 비해 녹는점이 매우 낮으며, 끓는점도 14족 원소 중에서 가장 낮습니다.

납은 공기에 노출되면 보호층을 형성하는 경향이 있습니다.이 층의 가장 일반적인 구성성분은 탄산납(II)입니다.납에는 황산염 및 염화물 성분이 있을 수도 있습니다.이 층은 납 금속 표면을 효과적으로 화학적으로 공기에 불활성으로 만듭니다.더욱이, 불소 가스는 실온에서 납과 반응하여 불화납(II)을 형성할 수 있습니다.염소 가스와도 비슷한 반응이 있지만 가열이 필요합니다.그 외에도 납 금속은 황산 및 인산에 내성이 있지만 HCl 및 HNO3 산과 반응합니다.아세트산과 같은 유기산은 산소가 있는 경우 납을 용해시킬 수 있습니다.마찬가지로, 농축된 알칼리산은 납을 용해시켜 배관을 형성할 수 있습니다.

납은 독성 효과로 인해 1978년 미국에서 페인트 성분으로 금지되었기 때문에 연필 생산에 사용되지 않았습니다.그러나 그 이전에는 연필 제조에 사용되는 주요 물질이었습니다.납은 인간에게 매우 유독한 물질로 인식되었습니다.따라서 사람들은 연필을 만들기 위해 납을 대체할 대체 재료를 찾았습니다.

흑연과 납의 차이점은 무엇입니까?

흑연과 납은 유용한 특성과 용도로 인해 중요한 화학 원소입니다.흑연과 납의 주요 차이점은 흑연은 독성이 없고 안정성이 높은 반면, 납은 독성이 있고 불안정하다는 것입니다.

납은 상대적으로 반응성이 없는 전이 후 금속입니다.우리는 양쪽성 성질을 사용하여 납의 약한 금속성 특성을 설명할 수 있습니다.예를 들어, 납 및 산화 납은 산 및 염기와 반응하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.납 화합물은 종종 +4 산화 상태가 아닌 +2 산화 상태를 갖습니다(+4는 14족 화학 원소의 가장 일반적인 산화입니다).