흑연과 납의 주요 차이점은 흑연이 독성이없고 매우 안정적이지만 납은 독성적이고 불안정하다는 것입니다.
흑연이란 무엇입니까?
흑연은 안정적인 결정질 구조를 갖는 탄소의 할당수입니다. 그것은 석탄의 한 형태입니다. 또한, 그것은 기본 미네랄입니다. 천연 미네랄은 다른 요소와 결합하지 않고 자연에서 발생하는 하나의 화학 요소를 포함하는 물질입니다. 또한, 흑연은 표준 온도 및 압력에서 발생하는 가장 안정적인 형태의 탄소입니다. 흑연 동종 트로프의 반복 단위는 탄소 (C)이다. 흑연에는 육각형 결정 시스템이 있습니다. 철백에서 스틸 회색 색상으로 나타나며 금속 광택도 있습니다. 흑연의 줄무늬 색은 검은 색입니다 (미세한 분말 광물의 색).
흑연 결정 구조는 벌집 격자를 가지고 있습니다. 그것은 0.335 nm 거리로 분리 된 그래 핀 시트가 있습니다. 이 흑연의 구조에서, 탄소 원자 사이의 거리는 0.142 nm이다. 이 탄소 원자는 공유 결합을 통해 서로 결합하며, 하나의 탄소 원자는 주위에 3 개의 공유 결합을 갖는다. 탄소 원자의 원자가는 4이고; 따라서,이 구조의 각각의 탄소 원자에는 4 번째 비어있는 전자가있다. 따라서,이 전자는 자유롭게 이동하여 흑연 전기 전도성을 만듭니다. 천연 흑연은 내화, 배터리, 제철소, 확장 흑연, 브레이크 라이닝, 파운드리 얼굴 및 윤활제에 유용합니다.
리드는 무엇입니까?
납은 원자 번호 82 및 화학 기호 PB를 갖는 화학 요소입니다. 금속 화학 요소로 발생합니다. 이 금속은 중금속이며 우리가 아는 대부분의 일반적인 재료보다 밀도가 높습니다. 또한, 납은 비교적 융점이 낮은 부드럽고 가단성 금속으로 발생할 수 있습니다. 우리는이 금속을 쉽게자를 수 있으며, 은빛 회색 금속성 외관과 함께 특징적인 파란색 힌트가 있습니다. 더 중요한 것은,이 금속은 모든 안정적인 요소의 원자 수가 가장 높다.
납의 벌크 특성을 고려할 때, 이는 높은 밀도, 가상성, 연성 및 유산으로 인한 부식에 대한 높은 저항성을 갖습니다. 납은 밀착 된 얼굴 중심 입방 구조와 높은 원자 중량을 가지며, 이는 철, 구리 및 아연과 같은 가장 일반적인 금속의 밀도보다 큰 밀도를 초래합니다. 대부분의 금속과 비교할 때 리드는 녹는 점이 매우 낮으며 끓는점은 그룹 14 요소 중에서 가장 낮습니다.
납은 공기에 노출되면 보호 층을 형성하는 경향이 있습니다. 이 층의 가장 일반적인 구성 요소는 납 (ii) 탄산염입니다. 황산염 및 염화물 성분도 납 성분이있을 수 있습니다. 이 층은 납 금속 표면이 효과적으로 화학적으로 공기에 불활성을 만듭니다. 또한, 불소 가스는 실온에서 납과 반응하여 (II) 불소를 형성 할 수있다. 염소 가스와 비슷한 반응이 있지만 가열이 필요합니다. 그 외에도 납 금속은 황산과 인산에 내성이 있지만 HCl 및 HNO3 산과 반응합니다. 아세트산과 같은 유기산은 산소의 존재하에 납을 용해시킬 수 있습니다. 마찬가지로, 농축 된 알칼리 산은 용해시킬 수있다.
1978 년 미국에서 독성 효과로 인한 페인트의 성분으로 납이 불법화되었으므로 연필 생산에는 사용되지 않았습니다. 그러나 그 시간 전에 연필 제조에 사용되는 주요 물질이었습니다. 납은 인간에게 매우 독성 물질로 인식되었습니다. 따라서 사람들은 리드를 연필을 제조하기 위해 다른 것으로 대체하기 위해 대체 재료를 검색했습니다.
흑연과 납의 차이점은 무엇입니까?
흑연과 납은 유용한 특성과 응용으로 인해 중요한 화학 요소입니다. 흑연과 납의 주요 차이점은 흑연이 독성이없고 매우 안정적이지만 납은 독성적이고 불안정하다는 것입니다.
납은 비교적 반응이 좋은 전환 후 금속입니다. 우리는 수륙 양용 성질을 사용하여 납의 약한 금속성 특성을 설명 할 수 있습니다. 예를 들어 납 및 납 산화물은 산 및 염기와 반응하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 납 화합물은 종종 +4 산화 상태보다는 +2 산화 상태를 갖는다 (+4는 그룹 14 화학 요소의 가장 흔한 산화이다).
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