아연과 마그네슘의 차이점은 무엇입니까?

아연과 마그네슘의 주요 차이점은 아연은 전이 후 금속이고 마그네슘은 알칼리 토금속이라는 것입니다.
아연과 마그네슘은 주기율표의 화학 원소입니다.이러한 화학 원소는 주로 금속으로 발생합니다.그러나 전자 구성이 다르기 때문에 화학적, 물리적 특성이 다릅니다.

아연이란 무엇입니까?

아연(Zinc)은 원자번호 30번, 화학기호 Zn을 갖는 화학원소이다.이 화학 원소는 화학적 특성을 고려할 때 마그네슘과 유사합니다.이는 주로 이들 원소가 모두 안정한 산화 상태로서 +2 산화 상태를 나타내고, Mg+2 및 Zn+2 양이온의 크기가 비슷하기 때문입니다.더욱이, 이것은 지각에서 24번째로 가장 풍부한 화학 원소입니다.

아연의 표준 원자량은 65.38이며 은회색 고체로 나타납니다.주기율표의 12족과 4주기에 속합니다.이 화학 원소는 d 원소 블록에 속하며 전이 후 금속 범주에 속합니다.더욱이 아연은 표준 온도와 압력에서 고체입니다.결정 구조는 육각형 밀집 구조를 가지고 있습니다.

아연 금속은 반자성 금속으로 청백색의 광택이 나는 외관을 가지고 있습니다.대부분의 온도에서 이 금속은 단단하고 부서지기 쉽습니다.그러나 100~150°C에서는 가단성이 됩니다.게다가 이것은 전기의 공정한 지휘자입니다.그러나 대부분의 다른 금속에 비해 녹는점과 끓는점이 낮습니다.

이 금속의 발생을 고려하면 지각에는 약 0.0075%의 아연이 함유되어 있습니다.이 원소는 토양, 바닷물, 구리, 납광석 등에서 찾을 수 있습니다. 또한 이 원소는 황과 결합하여 발견될 가능성이 가장 높습니다.

마그네슘이란 무엇입니까?

마그네슘(Magnesium)은 원자번호 12번과 화학기호 Mg를 갖는 화학원소이다.이 화학 원소는 실온에서 회색 빛이 나는 고체로 나타납니다.주기율표에서 2족, 3주기에 속합니다.따라서 이를 s-block 요소라고 명명할 수 있습니다.또한 마그네슘은 알칼리 토금속입니다(2족 화학 원소를 알칼리 토금속이라고 함).이 금속의 전자 구성은 [Ne]3s2입니다.

마그네슘 금속은 우주에 풍부한 화학 원소입니다.당연히 이 금속은 다른 화학 원소와 결합하여 발생합니다.게다가 마그네슘의 산화 상태는 +2입니다.유리 금속은 반응성이 높지만 합성 물질로 생산할 수 있습니다.화상을 입어 매우 밝은 빛을 낼 수 있습니다.우리는 그것을 찬란한 백색광이라고 부릅니다.마그네슘염을 전기분해하면 마그네슘을 얻을 수 있다.이러한 마그네슘염은 소금물에서 얻을 수 있습니다.

마그네슘은 경량 금속으로 알칼리 토금속 중에서 녹는점과 끓는점이 가장 낮습니다.이 금속은 또한 부서지기 쉽고 전단 밴드와 함께 쉽게 파손됩니다.알루미늄과 합금하면 합금의 연성이 매우 좋아집니다.

마그네슘과 물 사이의 반응은 칼슘과 다른 알칼리 토금속만큼 빠르지 않습니다.마그네슘 조각을 물에 담그면 금속 표면에서 수소 기포가 나오는 것을 관찰할 수 있습니다.그러나 뜨거운 물에서는 반응 속도가 빨라집니다.게다가 이 금속은 염산(HCl)과 같은 산과 발열 반응을 할 수 있습니다.

아연과 마그네슘의 차이점은 무엇입니까?

아연과 마그네슘은 주기율표의 화학 원소입니다.아연은 원자번호 30번, 화학기호 Zn을 갖는 화학원소이고, 마그네슘은 원자번호 12번, 화학기호 Mg를 갖는 화학원소이다.아연과 마그네슘의 주요 차이점은 아연은 전이 후 금속이고 마그네슘은 알칼리 토금속이라는 것입니다.또한 아연은 합금 제조, 아연 도금, 자동차 부품, 전기 부품 등에 사용되며 마그네슘은 알루미늄 합금의 일부로 사용됩니다.여기에는 알루미늄 음료 캔에 사용되는 합금이 포함됩니다.아연과 합금된 마그네슘은 다이캐스팅에 사용됩니다.