뉴스 - 바륨과 스트론튬의 차이점은 무엇입니까?

바륨과 스트론튬의 주요 차이점은 바륨 금속이 스트론튬 금속보다 화학적으로 반응성이 더 크다는 것입니다.

바륨이란 무엇입니까?

바륨은 기호 Ba와 원자번호 56을 갖는 화학 원소입니다. 바륨은 연한 노란색 색조를 띤 은회색 금속으로 나타납니다.공기 중에서 산화되면 은백색 외관이 갑자기 사라지고 산화물로 구성된 어두운 회색 층이 생성됩니다.이 화학 원소는 주기율표에서 알칼리 토금속의 2족 및 6족에 속합니다.이는 전자 배열 [Xe]6s2를 갖는 s-블록 요소입니다.표준온도와 압력에서는 고체이다.녹는점(1000K)과 끓는점(2118K)이 높습니다.밀도도 매우 높습니다(약 3.5g/cm3).

바륨과 스트론튬은 주기율표의 알칼리 토금속 그룹(2족)의 두 구성원입니다.이는 이러한 금속 원자가 ns2 전자 구성을 갖기 때문입니다.같은 그룹에 속하더라도 시대가 다르기 때문에 속성이 조금씩 다르다.

바륨의 자연 발생은 원시적이라고 할 수 있으며 체심 입방 결정 구조를 가지고 있습니다.또한 바륨은 상자성 물질입니다.더 중요한 것은 바륨이 적당한 비중과 높은 전기 전도성을 가지고 있다는 것입니다.이 금속은 정제가 어려워 대부분의 특성을 파악하기 어렵기 때문입니다.화학적 반응성을 고려할 때 바륨은 마그네슘, 칼슘 및 스트론튬과 유사한 반응성을 갖습니다.그러나 바륨은 이들 금속보다 반응성이 더 큽니다.바륨의 정상적인 산화 상태는 +2입니다.최근 연구 조사에 따르면 +1 바륨 형태도 발견되었습니다.바륨은 발열 반응의 형태로 칼코겐과 반응하여 에너지를 방출할 수 있습니다.따라서 금속 바륨은 오일 아래 또는 불활성 대기에 저장됩니다.

스트론튬이란 무엇입니까?

스트론튬은 기호 Sr 및 원자 번호 38을 갖는 화학 원소입니다. 주기율표의 2족 및 5주기에 속하는 알칼리 토금속입니다.표준온도와 압력에서는 고체이다.스트론튬의 녹는점은 1050K로 높고, 끓는점도 1650K로 높습니다.밀도도 높습니다.이는 전자 구성 [Kr]5s2를 갖는 s 블록 요소입니다.

스트론튬은 연한 노란색을 띠는 2가 은빛 금속으로 설명할 수 있습니다.이 금속의 특성은 인접한 화학 원소인 칼슘과 바륨의 중간입니다.이 금속은 칼슘보다 부드럽고 바륨보다 단단합니다.마찬가지로 스트론튬의 밀도는 칼슘과 바륨 사이에 있습니다.스트론튬에도 세 가지 동소체가 있습니다. 스트론튬은 물과 산소와 높은 반응성을 나타냅니다.따라서 자연적으로 스트론티아나이트 및 셀레스틴과 같은 다른 원소와 함께 화합물에서만 발생합니다.또한 산화를 방지하기 위해 광유나 등유와 같은 액체 탄화수소 아래에 보관해야 합니다.그러나 신선한 스트론튬 금속은 공기에 노출되면 산화물이 형성되어 급속히 노란색으로 변합니다.