구리 황산염의 특성 구리 황산염의 화학적 조성은 CUSO4이다. 그것은 구리 이온 (Cu2+)과 황산염 이온 (SO42-)으로 구성됩니다. 구리 황산염에는 많은 특성이 있습니다. 첫째, 무기 구리 살균제입니다. 파란색 비대칭 트리클린 결정 시스템은 우수한 수분 흡수를 가지며 물과 결합하여 결정을 형성합니다. 구리 황산염은 실온에서 화학적으로 안정되며 물에 쉽게 용해됩니다. 수용액은 산성이며 가수 분해 용액이 약한 산성이기 때문에 강산 및 약한 염기 염의 특성을 갖는다. 또한, 황산 구리는 또한 제거하기 쉽지만 그 효능에는 영향을 미치지 않습니다. 구리 황산염은 종종 보호 살균제로 사용되며 인간과 가축에게 적당히 독성이 있습니다. 실온 및 압력에서, 구리 황산염은 매우 안정적이며 절연하지 않습니다. 건조한 공기에서 수정 물을 점차 잃고 흰색으로 변합니다.
2. 구리 설페이트의 유형 및 적용 : 함량에 따르면,이 유형으로 나눌 수있다 : 96% 구리 설페이트, 98% 구리 설페이트 및 99% 구리 설페이트. 동시에, 구리 설페이트는 또한 등급에 따라 산업 등급 구리 황산염, 전기 도금 등급 구리 황산염 및 화학 시약 구리 황산염으로 나눌 수있다. 전기 도금 산업에서 구리 황산염은 전력 산업 및 재료 엔지니어링에서 구리 전기 도금에 사용될 수 있습니다. 살충제 및 살균제 분야에서 구리 황산염은 다양한 식물 질병과 곤충 해충을 예방하고 제어하기 위해 살충제 및 살균제로 사용됩니다. 구리 황산염은 표백제의 제조에 사용될 수 있으며 모르 드로 사용될 수 있습니다. 의학적 용어로 구리 황산염은 구리 결핍 빈혈, 담낭 질환, 안과 질환 등을 치료하는 데 사용될 수 있습니다. 수처리에서 황산 구리는 조류로 사용하여 연못, 호수 및 수영장에서 과도한 조류를 제거 할 수 있습니다. 구리 설페이트 용액과의 철의 화학 반응은 다음과 같습니다. Fe + Cuso4 = Cu + Feso4 철은 구리 황산염 용액과 반응하여 구리 및 철 황산염을 생성하는 것을 볼 수 있습니다. 이 반응은 대체 반응입니다. 철은 구리 황산염의 구리를 대체하여 구리 및 철 황산염을 생성합니다.
3. 산업 구리 설페이트의 정제 과정 :
원자재 용해 : 조잡한 구리 황산염을 용해 탱크에 넣고 적절한 양의 물을 넣고 60 ~ 80 ℃로 가열하여 완전히 녹입니다.
산화 및 불순물 제거 : 용해 된 용액에 질산, 과산화수소 등과 같은 적절한 양의 산화제를 균등하게 저어주고 용액의 불순물을 산화시킵니다.
여과 : 산화 된 용액을 필터하여 고체 불순물을 제거하십시오. pH 값 조정 : 수산화 나트륨, 수산화 칼슘 등과 같은 적절한 양의 알칼리를 여과 된 용액에 추가하여 pH 값을 4.0 ~ 4.5로 조정하여 구리 이온이 수산화물 침전물을 형성하도록하십시오. 침전 : 용액을 침전시켜 구리 수산화 구리를 완전히 침전시킵니다.
세척 : 침전 된 구리 수산화 구리를 씻어 표면의 불순물을 제거하십시오. 건조 : 세척 된 구리를 수산화로 건조시켜 수분을 제거하십시오. 연소 : 건조 된 구리를 수산화 구리를 태워 황산 구리로 분해됩니다.
냉각 : 산업 구리 황산염 생성물을 얻기 위해 연소 된 구리 황산염을 식히십시오. 산업 구리 설페이트의 정제 과정에서, 상기 단계는 실제 조건에 따라 조정되고 최적화 될 수있다. 또한, 다른 화학적 및 물리적 방법을 사용하여 구리 설페이트의 순도와 품질을 향상시킬 수 있습니다.
시간 후 : 11 월 14 일
