질산염과 아질산염의 차이점

질산염과 아질산염의 주요 차이점은 질산염에는 질소 원자에 결합된 3개의 산소 원자가 포함되어 있는 반면, 아질산염에는 질소 원자에 결합된 2개의 산소 원자가 포함되어 있다는 것입니다.
질산염과 아질산염은 모두 질소와 산소 원자로 구성된 무기 음이온입니다.이 음이온은 모두 -1의 전하를 가집니다.그들은 주로 염 화합물의 음이온으로 발생합니다.질산염과 아질산염에는 약간의 차이가 있습니다.이 기사에서는 이러한 차이점에 대해 논의할 것입니다.

질산염이란 무엇입니까?

질산염은 화학식 NO3-를 갖는 무기 음이온입니다.4개의 원자를 가진 다원자 음이온입니다.하나의 질소 원자와 세 개의 산소 원자.음이온은 전체 전하가 -1입니다.이 음이온의 몰 질량은 62 g/mol입니다.또한 이 음이온은 짝산(conjugate acid)에서 파생됩니다.질산 또는 HNO3.즉, 질산염은 질산의 짝염기입니다.

간단히 말해서, 질산염 이온은 공유 화학 결합을 통해 3개의 산소 원자와 결합하는 중앙에 하나의 질소 원자를 가지고 있습니다.이 음이온의 화학 구조를 고려할 때 (음이온의 공명 구조에 따라) 3개의 동일한 NO 결합이 있습니다.따라서 분자의 기하학적 구조는 삼각형 평면입니다.각 산소 원자는 -2/3 전하를 가지고 있는데, 이는 음이온의 전체 전하를 -1로 제공합니다.

표준 압력과 온도에서 이 음이온을 포함하는 거의 모든 염 화합물은 물에 용해됩니다.우리는 지구상에서 자연적으로 발생하는 질산염을 퇴적물로 찾을 수 있습니다.질산 침전물.주로 질산나트륨을 함유하고 있습니다.또한 질화세균은 질산이온을 생성할 수 있다.질산염의 주요 용도 중 하나는 비료 생산입니다.또한 폭발물의 산화제로도 유용합니다.

아질산염이란 무엇입니까?

아질산염은 화학식 NO2-를 갖는 무기염입니다.이 음이온은 대칭형 음이온이며 두 개의 동일한 NO 공유 화학 결합을 통해 두 개의 산소 원자에 결합된 하나의 질소 원자를 가지고 있습니다.따라서 질소 원자는 분자의 중심에 있습니다.음이온은 전체 전하가 -1입니다.

음이온의 몰 질량은 46.01 g/mol입니다.또한 이 음이온은 아질산 또는 HNO2에서 파생됩니다.따라서 이는 아질산의 짝염기이다.따라서 우리는 아질산 연기를 수산화나트륨 수용액에 통과시켜 산업적으로 아질산염을 생산할 수 있습니다.또한 이는 재결정을 통해 정제할 수 있는 아질산나트륨을 생성합니다.또한, 아질산나트륨과 같은 아질산염은 식품의 미생물 성장을 방지할 수 있기 때문에 식품 보존에 유용합니다.

질산염과 아질산염의 차이점은 무엇입니까?

질산염은 화학식 NO3-를 갖는 무기 음이온인 반면, 아질산염은 화학식 NO2-를 갖는 무기 염입니다.따라서 질산염과 아질산염의 주요 차이점은 두 음이온의 화학적 조성에 있습니다.그건;질산염과 아질산염의 주요 차이점은 질산염에는 질소 원자에 결합된 3개의 산소 원자가 포함되어 있는 반면, 아질산염에는 질소 원자에 결합된 2개의 산소 원자가 포함되어 있다는 것입니다.더욱이, 질산염 이온은 공액산으로부터 유래됩니다.질산, 아질산염 이온은 아질산에서 파생됩니다.질산염 이온과 아질산염 이온의 또 다른 중요한 차이점으로, 질산염은 환원만 할 수 있는 반면 아질산염은 산화제와 환원제로 작용할 수 있기 때문에 산화제라고 말할 수 있습니다.