질산염과 아질산염의 차이

질산염과 아질산염의 주요 차이점은 질산염이 질소 원자에 결합 된 3 개의 산소 원자를 함유하는 반면 아질산염은 질소 원자에 결합 된 2 개의 산소 원자를 함유한다는 것입니다.
질산염과 아질산염은 질소 및 산소 원자로 구성된 무기 음이온입니다. 이들 음이온 모두 -1 전하를 갖는다. 그것들은 주로 염 화합물의 음이온으로 발생합니다. 질산염과 아질산염에는 몇 가지 차이가 ​​있습니다. 우리는이 기사에서 이러한 차이점에 대해 논의 할 것입니다.

질산염이란 무엇입니까?

질산염은 화학적 공식 No3-을 갖는 무기 음이온이다. 4 개의 원자가있는 다 원자 음이온입니다. 하나의 질소 원자와 3 개의 산소 원자. 음이온의 전체 전하가 있습니다. 이 음이온의 몰 질량은 62 g/mol입니다. 또한,이 음이온은 그의 컨쥬 게이트 산으로부터 유래된다; 질산 또는 HNO3. 다시 말해, 질산염은 질산의 컨쥬 게이트 염기이다.

간단히 말해서, 질산염 이온은 공유 화학 결합을 통해 3 개의 산소 원자와 결합하는 중심에 하나의 질소 원자를 갖는다. 이 음이온의 화학적 구조를 고려할 때, 그것은 음이온의 공명 구조에 따라 3 개의 동일한 NO 결합을 갖는다. 따라서, 분자의 기하학은 삼각 평면이다. 각각의 산소 원자는 -2⁄3 전하를 가지고 있으며, 이는 음이온의 전체 전하를 -1로 제공한다.

표준 압력 및 온도에서,이 음이온을 함유하는 거의 모든 염 화합물이 물에 용해된다. 우리는 지구상에서 자연적으로 발생하는 질산염을 퇴적물로 찾을 수 있습니다. 니트라틴 퇴적물. 주로 질산 나트륨을 포함합니다. 또한, 질화 박테리아는 질산염 이온을 생성 할 수 있습니다. 질산염의 주요 용도 중 하나는 비료 생산입니다. 또한, 폭발물에서 산화제로 유용합니다.

아질산염이란 무엇입니까?

아질산염은 화학식 No2-를 갖는 무기 염입니다. 이 음이온은 대칭 음이온이며, 2 개의 동일한 공유 화학 결합을 갖는 2 개의 산소 원자에 결합 된 하나의 질소 원자를 갖는다. 따라서, 질소 원자는 분자의 중심에있다. 음이온의 전체 전하가 있습니다.

음이온의 몰 질량은 46.01 g/mol입니다. 또한,이 음이온은 아질산 또는 HNO2로부터 유래된다. 따라서, 그것은 아질산의 컨쥬 게이트 염기이다. 따라서, 우리는 질산 나트륨을 수성 수산화 나트륨 용액으로 통과함으로써 산업적으로 아질산염 염을 생산할 수 있습니다. 더욱이, 이것은 우리가 재결정 화을 통해 정제 할 수있는 나트륨 아질산염을 생성합니다. 또한, 아질산 나트륨과 같은 아질산염 염은 음식 보존에 유용합니다. 음식이 미생물 성장으로부터 식량을 예방할 수 있기 때문입니다.

질산염과 아질산염의 차이점은 무엇입니까?

질산염은 화학적 공식 No3을 갖는 무기 음이온 인 반면 아질산염은 화학적 공식 No2-를 갖는 무기 염입니다. 따라서, 질산염과 아질산염의 주요 차이는 두 음이온의 화학적 조성에있다. 즉; 질산염과 아질산염의 주요 차이점은 질산염이 질소 원자에 결합 된 3 개의 산소 원자를 함유하는 반면 아질산염은 질소 원자에 결합 된 2 개의 산소 원자를 함유한다는 것입니다. 또한, 질산염 이온은 그의 공액 산으로부터 유래된다; 질산 이온은 질산에서 유래 한 반면 질산은 아산산에서 유래된다. 질산염과 아질산염 이온의 또 다른 중요한 차이로서, 질산염은 산화제라고 말할 수 있지만 아질산염은 산화 및 환원제로 작용할 수 있기 때문에 유일한 감소를 겪을 수 있기 때문입니다.